Diketahui E° sebagai berikut
Cu2+ + 2e- → Cu E°= -0,34 V
Ag+ + e- → Ag E°= +0,80 V
Hitunglah potensial standar sel (E° sel) dari kedua elektrode!![]()
Cu2+ + 2e- → Cu E°= -0,34 V
Ag+ + e- → Ag E°= +0,80 V
Hitunglah potensial standar sel (E° sel) dari kedua elektrode!
Nilai potensial standar sel dari elektroda Cu dan Ag adalah 1,14 volt. Elektoda Cu menjadi anoda, sedangkan elektroda Ag menjadi katoda.
Penjelasan dengan langkah-langkah
Sel volta merupakan sel yang mana reaksi redoks terjadi secara tiba-tiba atau spontan tanpa energi dari luar (energi listrik). Untuk menentukan potensial standar sel volta dapat digunakan persamaan berikut:
[tex]\bf E^o ~Sel = E^o ~Katoda -E^o ~Anoda[/tex]
Diketahui:
- Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
E°₁ = -0,34 V - Ag⁺ + e⁻ → Ag
E°₂ = +0,80 V
Ditanyakan:
- E°sel = ?
Penyelesaian:
Langkah 1
Penentuan anoda dan katoda yang dari sel tersebut.
- Anoda memiliki nilai E° lebih kecil daripada E° pada elektroda.
- E°₁ < E°₂ maka anoda sel volta tersebut adalah Cu (tembaga) dan katoda sel volta tersebut adalah logam perak (Ag).
Langkah 2
Perhitungan potensial sel volta.
- E° sel = E° katoda - E° anoda
E° sel = +0,80 V - (-0,34 V)
E° sel = 1,14 V.
Kesimpulan
Nilai potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Cu dan Ag adalah sebesar 1,14 V.
Pelajari lebih lanjut
- Materi tentang deret volta:
https://brainly.co.id/tugas/51515858 - Materi tentang perhitungan besar potensial sel volta lainnya:
https://brainly.co.id/tugas/51469383 - Materi tentang peramalan reaksi elektrolisis pada larutan AgNO₃ dengan elektroda Fe dan Cu:
https://brainly.co.id/tugas/18276657
______________
Detail jawaban
Kelas : XII
Mapel : Kimia
Bab : 2 - Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Kode : 12.7.2
